Калиевая селитра

Нитрат натрия вред. Не так страшен Нитрат, как его малюют… Общий взгляд

А вот опосредованное мнение современной химической науки (российской, кстати) о значении и роли Е251 при производстве сыров.

Если вкратце. Гораздо больший вред человеческому организму может принести не применяемый при консервации молока нитрат натрия (соль азотной кислоты), а получаемый в результате естественных химических реакций нитрит натрия (соль натрия и азотистой кислоты, он же — Е250).

Дело еще и в том, что нитраты хорошо растворяются в воде: большая их часть остается в подсырной сыворотке. В сыр же из молока переходит 4–6 % нитратов. Во время выработки и созревания сыров нитраты восстанавливаются под действием микрофлоры: вначале до нитритов, затем до аммиака и других соединений азота.

Наиболее активно восстановление нитратов до нитритов идет во время выработки, прессования и в начале созревания сыров, то есть в процессе наиболее интенсивного развития микроорганизмов. Есть одно но! Именно в этот период они нужны для подавления прорастания спор маслянокислых бактерий и роста вредной микрофлоры, которая может попадать в сыр из окружающей среды.

На следующих этапах созревания содержание нитратов и нитритов в сырах резко снижается. В традиционном российском сыре, выработанном из молока, в которое внесли нитратов в соотношении 10 г/100 кг, сразу после выработки будет содержаться 32,0 мг/кг ионов нитратов; в 45‑суточном возрасте — 23,0 мг/кг. Еще быстрее нитраты восстанавливаются в голландском брусковом сыре: сразу после выработки в нем содержалось 35,5–41,6 мг/кг нитратов, в 45‑суточном возрасте — не более 12,5 мг/кг.

А теперь — мораль. Нитрат натрия нужно если не поднимать на щит как панацею от многих бед, то во всяком случае констатировать объективный факт: «При его использовании многое, если не все, решает мера, являющаяся границей качества, — полагает Алексей Мелещеня. — Медицинские исследования свидетельствуют: если человек выпьет сходу примерно восемь литров чистейшей колодезной воды, то, скорее всего, умрет — из-за отказа почек. Но это вовсе не означает, что вода — вредна. Точно так же дела обстоят и с нитратами».

Плюсы и минусы

Достоинства:

• комплексное сбалансированное питание (специальная формула безопасна для растений и грунта);
• полностью растворяется в воде за 4-5 минут;
• в составе нет хлора и солей тяжелых металлов, безопасно для всех огородных, декоративных и садовых растений;
• совместимо с минеральными удобрениями и пестицидами (при соблюдении норм и режима подкормок);
• маточный раствор имеет низкий уровень электропроводности;
• благодаря нитратной форме азот легко усваивается в грунте (не нарушает питательный круговорот полезных элементов в почве);
• обеспечивает углеводный и водный обмен растений;
• способствует транспортировке сахаров;
• укрепляет клеточные стенки (противостоит заражению вредоносной среды вирусов и инфекций);
• повышает иммунитет против вредителей и насекомых (гусениц, мелких жуков, тли);
• улучшает вкус, окраску, лежкость, товарный вид урожая;
• озимые культуры предохраняет от вымерзания, повышает холодостойкость многолетников;
• удобрение экологически чистое, не содержит примесей.

Минусы — особенности применения:

за 1-2 недели до сбора урожая внесение удобрения нежелательно;
смешивая с пестицидами и другими удобрениями, важно учитывать совместимость и фитотоксичность препаратов (указано в инструкции);
при приготовлении раствора для полива нельзя смешивать с органическими удобрениями (торфом, пометом, навозом, компостом).

Что это такое, состав и действие

Калийная селитра – разновидность калиевых удобрений. Представляет собой бесцветные кристаллы различной структуры неорганического происхождения, хорошо растворимые в воде. Не имеет ярко выраженного запаха.

Плавится при температуре 334-335 гр. С, при повышенной температуре плавления соединение разлагается с дальнейшим выделением кислорода. Отличается легкой степенью гигроскопичности – поглощает водяные пары из воздуха (со временем слеживается).

По токсикометрическим показателям, согласно мировым стандартам, подкормка практически не ядовита.

Главный источник нитрата калия – минерал нитрокалит. В природе крупные залежи встречаются в Индии и странах Южной и Юго-восточной Азии. Удобрение имеет синонимичное название — индийская селитра.

Химическая формула – KNO₃. Активные действующие вещества калийной подкормки — калий + азот + кислород.

В калийной селитре до 45-46% калия – основной элемент питания:

• регулирует полноценное и равномерное развитие растений;
• оптимизирует водные и белковые обмены;
• защищает культуры открытого грунта от суточных перепадов температуры, от зноя летом и переохлаждения в холодное время года;
• стимулирует всхожесть семенного материала;
• непосредственно влияет на образование клеток;
• препятствует размножению патогенной среды.

Азот (до 13%) — жизненно важный элемент для почвы, огородных и садовых растений:

• входит в состав белков (основа жизни всех культур), нуклеиновых кислот (передача наследственных, сортовых свойств), хлорофилла (аккумуляция солнечной энергии в процессе фотосинтеза), ферментов-катализаторов биохимических процессов, витаминов, алкалоидов и других соединений, участвующих в обмене веществ;
• азотное питание стимулирует синтез белка, влияет на интенсивность ростовых процессов;
• обеспечивает развитие вегетативных органов (усиливает плодоношение, повышает урожайность и количество белка в плодах, корнеплодах).

внешняя ссылка

Соли и ковалентные производные нитрат- иона

HNO 3

Он

LiNO 3

Быть (NO 3 ) 2

B (НЕТ3)- 4

RONO 2

Нет- 3NH 4 NO 3

HOONO 2

FNO 3

Ne

NaNO 3

Mg (NO 3 ) 2

Al (NO 3 ) 3

Si

п

S

ClONO 2

Ar

KNO 3

Ca (NO 3 ) 2

СБН (№ 3 ) 3

Ti (NO 3 ) 4

VO (NO 3 ) 3

Cr (NO 3 ) 3

Mn (NO 3 ) 2

Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3

Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3

Ni (NO 3 ) 2

CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2

Zn (NO 3 ) 2

Ga (NO 3 ) 3

Ge

Как

Se

Br

Kr

RbNO 3

Sr (NO 3 ) 2

Д (НЕТ 3 ) 3

Zr (NO 3 ) 4

Nb

Пн

Tc

Ru (NO 3 ) 3

Rh (NO 3 ) 3

Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4

AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2

Cd (NO 3 ) 2

В

Sn

Сб (NO 3 ) 3

Te

я

Xe (NO 3 ) 2

CsNO 3

Ba (NO 3 ) 2

Hf

Та

W

Re

Операционные системы

Ir

Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4

Au (NO 3 ) 3

Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2

TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3

Pb (NO 3 ) 2

Би (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 )

Po (NO 3 ) 4

В

Rn

Пт № 3

Ра (NO 3 ) 2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ц

Og

↓

Ла (NO 3 ) 3

Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4

Pr (NO 3 ) 3

Nd (NO 3 ) 3

PM (NO 3 ) 3

См (NO 3 ) 3

Eu (NO 3 ) 3

Б-г (NO 3 ) 3

Tb (NO 3 ) 3

Dy (NO 3 ) 3

Хо (нет 3 ) 3

Er (NO 3 ) 3

Тм (№ 3 ) 3

Yb (NO 3 ) 3

Лу (NO 3 ) 3

Ac (NO 3 ) 3

Чт (NO 3 ) 4

PaO 2 (NO 3 ) 3

UO 2 (NO 3 ) 2

Np (NO 3 ) 4

Pu (NO 3 ) 4

Am (NO 3 ) 3

См (NO 3 ) 3

Bk

Cf

Es

FM

Мкр

Нет

Lr

Чем отличается калия нитрат от калия сульфат и каким пользоваться лучше?

Сульфат калия. Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести. Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы. Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Нитрат калия. Основное применение на сегодняшний день нитрат калия находит в качестве ценного удобрения, так как совмещает в себе два элемента, частично блокирующих усвоение друг друга растениями, когда находятся в составе отдельных соединений. Незаменим он при изготовлении дымного пороха и некоторых других составов (например, карамельного ракетного топлива), которые почти полностью сейчас идут на производство пиротехники. Применяется также в электровакуумной промышленности и оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стекол и придания прочности изделиям из стекла. Расплав часто используется в лабораториях и у любителей для получения элементарного калия электролизом, наряду с гидроксидом калия. Используется в качестве сильного окислителя в металлургии, в частности при переработке никелевых руд. В пищевой промышленности нитрат калия применяется в качестве консерванта E252. Сам по себе он не имеет хорошо выраженного антибактериального воздействия, но его оказывает образующийся в мясных продуктах (где нитрат калия и находит наиболее широкое применение) нитрит калия. Выдержка из «Википедия»

Как получают

В РФ изготовлением калийных удобрений занимаются предприятия «Уралкалий» и «Еврохим». Также начать производство планирует компания «Акрон». Крупнейшим производителем и экспортером на сегодняшний день является «Уралкалий». Учитывая положительную роль калия в созревании урожая, это удобрение всегда востребовано.

Технология производства калийсодержащих удобрений варьируется с учетом особенностей состава и назначения.

1. Хлористый калий. Добывается флотационным методом из минеральных образований. Сильвинит измельчают и обрабатывают маточным раствором. Щелок в процессе обработки отделяется от осадка. В результате реакции выделяет кристаллический хлорид калия.
2. Сернокислый калий. Изготавливается путем соединения лангбенита и шенита.
3. Калимагнезия. Для получения удобрения перерабатывают шенит. На рынок препарат поставляется в форме гранул или серо-бурого порошка.
4. Калийная соль. Результат смешивания сильвинита и хлорида калия. Иногда вместо сильвинита используют каинит, но в полученной таким образом соли содержится меньше калия.
5. Древесная зола. Самое доступное калийное удобрение. Дачники используют золу, оставшуюся в печи после сжигания древесины дуба, березы, клена, акации, тополя, липы, каштана и других деревьев лиственных пород.

Что необходимо знать перед покупкой фиалки

Прежде всего, при покупке фиалки следует обратить внимание на листья. Если на них вы обнаружили какие-то подозрительные пятна, или слишком тугую точку роста, то наверняка это растение поражено каким-то заболеванием

Даже для специалиста будет сложно вырастить и выходить такое растение. А для новичка это будет почти невозможно. Поэтому лучше выбирать растение с ярко-зелеными листиками, без признаков поражения вредителями.

Для размножения лучше всего брать листовой черенок из второго нижнего ряда. Нижние листики тоже дают детки, но, как правило, они более истощены из-за более почтенного возраста, поэтому потомство заведомо будет более слабое.

И обязательно попросите продавца указать сортовую принадлежность растения, чтобы потом не мучиться с опознанием сорта.

При выборе детки важно, чтобы листики не были сильно вытянутыми (это говорит о том, что растение уже пострадало от недостатка света), не должно быть пятнышек на листьях, точка роста должна выглядеть здоровой и не иметь признаков загнивания. На горшочке с деткой должна быть бирка с указанием сорта (некоторые коллекционеры еще пишут дату посадки детки)

Как из нитрата калия получить нитрит калия. Методы получения нитрата калия конверсионным способом из нитрата натрия и хлористого калия

Методы получения нитрата калия конверсионным способом из нитрата натрия и хлористого калия

        Нитрат калия, азотнокислый калий (калиевая селитра, калийная селитра, индийская селитра и др.) – неорганическое   соединение , калиевая   соль   азотной кислоты  с формулой K N O 3 . В кристаллическом  состоянии – бесцветное вещество , нелетучее, слегка гигроскопичное, без запаха. Нитрат калия хорошо растворим  в воде. Практически не токсичен  для живых организмов.

        Основное применение находит в пиротехнике (до XX века особенно широко, как компонент основного в то время взрывчатого вещества – дымного (чёрного) пороха ) и как калий-азотное удобрение (очень удобное соединение двух обычно плохо сочетающихся при усваивании растениями элементов).

Нитрат калия также применяют при изготовлении дымовых шашек или дымного пороха, карамельного ракетного топлива (35% сорбита и 60% — нитрата калия ); используется при производстве пиротехники.

Химическое соединение применяют в оптическом стекловарении для осветления хрусталя, придания прочности изделиям, в электровакуумной промышленности. Используют электролиз в лабораторных условиях для синтеза элементарного калия. Вещество применяют в металлургии, во время переработки никелевой руды.

Нитрат калия нашел применение в пищевой промышленности для консервации, код E252 . При добавлении средства в пищевые продукты, обычно – в изделия из мяса, образуется нитрит калия, который оказывает выраженное антибактериальное действие. Также вещество применяют при производстве сыров, зубной пасты для чувствительных зубов

Лабораторно-исследовательские работы.

        Согласно изученным литературным данным было выполнено 1-й этап лабораторных исследований по получению нитрата калия конверсией нитрата натрия с хлористым калием. В качестве сырья использовалось нитрат натрия марки Б из установки нитрата натрия цеха АС-72М, а хлорид калия с АО «ДехканабадКалий» марки В.

        Процесс получения нитрата калия основывается на следующих стадиях:

1. Растворения хлорида калия в растворе нитрата натрия;
2. Конверсия нитрата натрия с хлорид калия;
3. Выпаривание;
4. Горячее фильтрование кристаллов хлорида натрия;
5. Осаждение кристаллов нитрата калия охлаждением маточного раствора;
6. Фильтрование (или центрифугирование) кристаллов нитрата калия;
7. Сушка кристаллов нитрата калия;
8. Рециркуляция маточного раствора.

По 1-му этапу лабораторных исследований нитрат натрия был взят сверх стехиометрии на 6 – 10% с избытком, с концентрациями 45,5 ; 50,0 ; 55,5 ; 62,5%- ные водные растворы.

Для проведения опыта приготавливали раствор нитрата натрия в заданных концентрациях. Процесс растворение нитрата натрия в воде – эндотермический. Раствор нитрата натрия нагревали до 90-100 0 С до полного растворения кристаллов нитрата натрия. После чего добавляли заданное количество кристаллов хлорида калия по порциям.

Реакция конверсии протекает по следующей реакции:

NaNO 3   + КСl    NaС1 + КNO 3

Процесс конверсии проводили в постоянном перемешивание раствора и постоянном нагреве в интервале температур 100-110 0 С.

Раствор начинает вскипать при температуре 115-116 0 С. Согласно литературе процесс доводили до температуры кипения раствора 120-122 0 С. При этом в растворе наблюдалось осадок в виде кристаллов. Так как использовался флотационный хлорид калия цветом кристаллов красноватого оттенка, то и раствор приобрел слегка розовато-красный оттенок. Выделившиеся кристаллы хлорида натрия также имели смешанный оттенок цвета – белые и красные.

Согласно диаграмме (рис.2,3,4) растворимости, при упаривание раствора при 100 0 С из раствора начнет выпадать кристаллы NaCl. При его охлаждении из раствора также начнет выпадать кристаллы нитрата калия, и состав выпавших кристаллов окажется двойной солями нитрата калия и хлористого натрия. Если при 100 0С отделить кристаллический NaCl и охладить раствор до температуры 25°C в твердую фазу выделяется только кристаллический KNO 3 .

Виды калийных удобрений

Существуют 2 вида калийных удобрений:

1. Хлористые (они хорошо растворяются в воде и вносятся в почву только осенью, чтобы за зиму хлор улетучился из грунта).
2. Сернокислые (тоже отлично растворяются в воде, но их применяют осенью, весной и летом и только в малых дозах).

В саду, огороде и цветнике используют различные виды удобрений на основе калия. Перечислим самые распространенные из них.

Хлористый калий

В удобрении содержится 45-65% калия и около 40% хлора, который закисляет почву. Хлор задерживает рост и ухудшает качество урожая, поэтому хлористый калий вносят исключительно осенью: к началу вегетативного периода растения этот элемент уже успевает испариться из почвы. Цвет этого калийного удобрения – белый с серым оттенком или светло-розовый.

Сернокислый калий (сульфат калия)

Содержит 50% калия и около 20% серы (она полезна для крестоцветных и бобовых культур), без хлора. Это калийное удобрение подходит для огурцов, томатов, клубники, винограда, гречихи, цветов (в том числе роз) и других садово-огородных культур. Это настоящее спасение для растений, которые не переносят хлор, ведь для них нельзя использовать хлористый калий. Сульфат калия обычно применяют весной в открытом грунте и теплицах в качестве основной подкормки.

Калимагнезия (сульфат калия и магния)

Содержит около 30% калия и 9-17% магния. Это калийное удобрение пригодно для почв с низким содержанием магния. Оно имеет розовый с серым оттенком цвет и очень мелкую структуру (сильно пылит). Не впитывает воду, поэтому хорошо хранится и перевозится. Калимагнезия хорошо усваивается корнями растений и обычно используется в качестве основной весенней подкормки.

Калимаг

Это та же калимагнезия, только с примесью сульфата кальция и хлорида натрия. Содержание калия – 15-20%, магния – 10%, серы – 17%.

Калийная (калиевая) соль

Это смесь хлорида калия с сильвинитом. Калия здесь около 40%. В этом удобрении содержится много хлора, поэтому оно может оказаться губительным для помидоров, картофеля, всех ягодных кустарников. При этом калийная соль наиболее эффективна при подкормке свеклы. Удобрение вносят в почву исключительно осенью, когда подготавливают участок к зимовке.

Цементная пыль

Это отход производства цемента – смесь карбонатов, бикарбонатов, сульфатов и в небольшом количестве силикатов калия. В цементной пыли содержится от 10 до 35% калия, нет хлора. Это удобрение подщелачивает кислые почвы и используется в основном для подкормки культур, которые не переносят хлор. Поскольку удобрение сильно пылит и раздражает слизистые оболочки человека, в настоящее время оно редко применяется садоводами и огородниками.

Получение

В Средние Века и Новое Время (когда активно использовали порох) для получения нитрата калия служили селитря́ницы — кучи из смеси навоза (и других перегнивающих компонентов) с известняком, строительным мусором и прочим известняковым материалом с прослойками из соломы или хвороста, накрытые дёрном для удерживания образующихся газов.

При гниении навоза образовывался аммиак, который, накапливаясь в прослойках из соломы, подвергался нитрификации и превращался вначале в азотистую, а затем в азотную кислоту. Последняя, взаимодействуя с известняком, давала Ca(NO₃)₂, который выщелачивался водой. Добавка древесной золы (состоящей в основном из поташа) приводила к осаждению CaCO₃ и получению раствора нитрата калия; нередко золу добавляли сразу в кучу вместо известняка, тогда калиевая селитра получалась сразу.

Ca(NO3)2+K2CO3⟶2 KNO3+CaCO3↓{\displaystyle {\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+K_{2}CO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+CaCO_{3}\downarrow }}}

Реакция поташа с кальциевой селитрой (нитратом кальция) является самой древней из используемых человеком для получения нитрата калия и популярна до сих пор. Вместо поташа, впрочем, сейчас в лабораториях чаще всего используют сульфат калия, реакция очень похожа:

Ca(NO3)2+K2SO4⟶2 KNO3+CaSO4↓.{\displaystyle {\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+K_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+CaSO_{4}\downarrow }}.}

Первый способ применялся вплоть до 1854 г., когда немецкий химик К. Нёльнер изобрёл производство нитрата калия, основанное на реакции более доступных и дешевых хлорида калия и нитрата натрия, доступного в виде чилийской селитры:

KCl+NaNO3⟶KNO3+NaCl{\displaystyle {\mathsf {KCl+NaNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+NaCl}}}

Существует несколько других способов получения нитрата калия. Это взаимодействие нитрата аммония и хлорида калия с образованием нитрата калия и хлорида аммония, последний легко отделяется:

KCl+NH4NO3⟶KNO3+NH4Cl{\displaystyle {\mathsf {KCl+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+NH_{4}Cl}}}

— наиболее применимая после реакции нитрата кальция с карбонатом или сульфатом калия.

KOH+HNO3⟶KNO3+H2O{\displaystyle {\mathsf {KOH+HNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+H_{2}O}}} — в основном, демонстрационная реакция соответствующей кислоты и основания

21 K+26 HNO3⟶21 KNO3+NO↑+N2O↑+N2↑+13 H2O{\displaystyle {\mathsf {21\ K+26\ HNO_{3}\longrightarrow 21\ KNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13\ H_{2}O}}} — тоже демонстрационная реакция соответствующих кислоты и металла.

K2O+2 HNO3⟶2 KNO3+H2O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O}}} — демонстрационная реакция соответствующего щелочного оксида с соответствующей кислотой.

Также:

2 KOH+N2O5⟶2 KNO3+H2O,{\displaystyle {\mathsf {2\ KOH+N_{2}O_{5}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O}},}

NH4NO3+KOH⟶NH3↑+KNO3+H2O,{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}+KOH\longrightarrow NH_{3}\uparrow +KNO_{3}+H_{2}O}},}

K2CO3+2 HNO3⟶2 KNO3+H2O+CO2↑.{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}.}

Применения нитрата калия

Следует сразу отметить, что данное вещество находит своё применение не только для подкормки растений — в промышленности активно используется калиевая селитра техническая.

Применение в сельскохозяйственной сфере

Данную добавку используют при проведении корневых и внекорневых подкормок. Наиболее большое положительное воздействие данное вещество оказывает на развитие различных корнеплодов, среди которых морковь, свёкла, а также ягодных. Применение нитрата калия под такие растения, как картофель, различная зелень, редька — чересчур нерациональное решение (картофель, например, «любит» фосфорсодержащие добавки). Больший эффект можно получить, если использовать эту подкормку под плодовые и ягодные культуры — урожая будет вкусным, внушительных размеров и хорошо храниться.

Эта добавка может быть использована как в твёрдом, так и в жидком виде. Второе состояние используется чаще в силу того, что так подкормка быстрее добирается до корней растений. Для этого потребуется приготовить раствор со следующими пропорциями, после чего провести опрыскивание:

• Для подкормки декоративных культур и цветов — 15 грамм добавки на 10 литров водной массы;
• Для ягодных кустарников — 20 грамм на 10 литров;
• Для плодовых деревьев — 25 грамм на 10 литров.

Этот состав подходит для корневой подкормки. Для внекорневой нужна более концентрированная жидкость: примерно 25 грамм на 10 литров водной массы.

В течение лета делать такое опрыскивание на огороде нужно от 2 до 4 раз. При этом последний «сеанс» должен быть произведён за три-четыре недели до сбора урожая.

Статья составлена с использованием следующих материалов:

ГОСТ 19790-74 Селитра калиевая техническая (калий азотнокислый технический). Технические условия. Издание официальное. Стандарт Информ, Москва, 2006 – 19 с.

2.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2011 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

3.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

4.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

5.

Позин М.Е и др.  Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот), ч1, издание  4-е исправленное, Л., Издательство Химия, 1974 – 798 стр.

6.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Свернуть
Список всех источников

Применение

Основное применение на сегодняшний день нитрат калия находит в качестве ценного удобрения, так как совмещает в себе два элемента, частично блокирующих усвоение друг друга растениями, когда находятся в составе отдельных соединений.

Применяется при изготовлении дымного пороха и некоторых других горючих смесей (например, карамельного ракетного топлива), которые почти полностью сейчас используются в производстве пиротехнических изделий.

Применяется также в электровакуумной промышленности и оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стёкол и придания прочности изделиям из стекла.

Расплав иногда используется в химических лабораториях и у любителей химии для получения металлического калия электролизом, наряду с гидроксидом калия.

Используется в качестве сильного окислителя в металлургии, в частности, при переработке никелевых руд.

В пищевой промышленности нитрат калия применяется в качестве консерванта E252. Сам по себе он не имеет существенного антибактериального действия, но его оказывает образующийся в результате восстановления нитрит калия в мясных продуктах, в которых нитрат калия наиболее широко используется в качестве консерванта.

Меры предосторожности

Уже из альтернативного названия «азотнокислый калий» понятно, что данное вещество является окислителем. Калиевая селитра активно вступает в химические реакции, в том числе и с горючими веществами, из-за чего ее широко используют в пиротехнике. Эту особенность нужно учитывать при хранении этого вещества.

Храните нитрат калия в надежной герметичной упаковке, подальше от щелочных и легковоспламеняющихся материалов. Также поблизости не должно находиться никаких нагревательных элементов – будь то батарея или обычная лампочка. Лучше всего приобретать необходимое количество удобрения и сразу применять его без остатка.

Также крайне важно соблюдать меры индивидуальной защиты. Используйте резиновые перчатки, исключительно непищевую тару, респиратор и защитные очки/маску (особенно при распылении раствора)

При отравлении калиевой селитрой незамедлительно вызовите скорую помощь. Пострадавшему необходимо организовать свежий воздух, тепло, покой и чистую одежду. Кожу промойте большим количеством воды, глаза (при раскрытых веках) промывайте струей холодной воды на протяжении 10-30 минут. При получении ожога наложите асептическую повязку.

 | 2018-02-22Садовод-любитель

Аммиачная селитра в сельском хозяйстве

Нитрат аммония (аммиачная селитра), пожалуй, является самым известным из видов. Представляет собой гранулы белого цвета. Они иногда имеют желтый или красный оттенок, что говорит о наличии в составе добавок. 

Аммиачная селитра обычно используется для удобрения ржи, пшеницы, вишни, яблони, малины и так далее

Важно при этом, что она не подходит для подкормки бахчевых видов, так как они имеют свойство накапливать нитраты. . Любовь аграриев этот вид селитры заслужил также благодаря концентрации азота в её составе

Она составляет 33-34%, что на порядок выше, чем у других нитратов. 

Любовь аграриев этот вид селитры заслужил также благодаря концентрации азота в её составе. Она составляет 33-34%, что на порядок выше, чем у других нитратов. 

Цветы и другие декоративные культуры открытых территорий

Он добавляется в количестве:

• при корневой подкормке – 1,5 г/л;
• при распылении – 2,5 г/л (расход – 0,7 л/кв.м).

Применяется не больше 2 раз на сезон, как правило, накануне высаживания цветов на клумбу (внесение сухого препарата при вскапывании земли). Таким образом, происходит обогащение грунта минералами. Подкорневое удобрение раствором проводится за несколько дней до цветения.

Селитра предназначается для некоторых разновидностей, которые плохо реагируют с другими видами удобрений

В первую очередь калия нитрат показан цветам:

• мелколуковичным;
• рододендронам;
• георгинам, тюльпанам, гладиолусам;
• лилиям;
• клематисам.

Польза и вред

Пользы Е252 сам по себе не приносит, но он подавляет развитие бактерий, вызывающих ботулизм. Впрочем, и вред от него может быть значительный — нитраты в организме превращаются в нитриты, а те в свою очередь обладают канцерогенными свойствами, могут быть вредны для репродуктивной системы.

Соответственно, при длительном его употреблении даже в небольших количествах могут возникать слабость, головокружение, тошнота, анемия, боль в животе, аритмия, психические нарушения, нарушения ориентации в пространстве, воспаление почек.

При этом из консервантов своей группы нитрат калия — один из самых безобидных, поскольку сам не содержит нитриты.

Таким образом, если наблюдаются все или некоторые вышеперечисленные симптомы, кроме остальных мер, стоит начать пить фильтрованную воду, употреблять овощи, выращенные на органических удобрениях и немного ограничить употребление продуктов, содержащих E252. Тем более, что сейчас не Средневековье, и у каждого в доме есть холодильник для хранения мяса и рыбы.